Introducción a la Química

1. Número de oxidación:
de un átomo de un compuesto, indica el numero de electrones que el átomo habría perdido o ganado si el compuesto fuera completamente iónico.
Debemos distinguir entre:

• Carga real: cuando forman iones mono atómicos 
• Carga ficticia: Cuando comparten electrones, enlace covalente.

2. Valencia:

Es es número de electrones perdidos (valencia positiva) o ganados (valencia negativa) o compartidos al combinarse con otro

La electrovalencia es aquella en la que se pierden o ganan electrones.

La covalencia es en la que se comparten.

3. Elementos:

Los elementos químicos pueden dividirse en:

• Moleculares: Formados por moléculas de 10 o más átomos iguales. Se separan en monoatómicas (gases), diatómicas (gases excpeto el Br2 y el I2) y los sólidos (P4 y S8)
• Atómicos: Formados por una estructura gigante de átomos iguales. Son sólidos y solo 3: B, C y Si.
• Metálicos: Formados por cationes y una nube de electrones. Son sólidos, excepto el mercurio.

4. Compuestos:

• Moleculares: Binarios: no metal + no metal. Ternarios: Oxoácidos (HXO).
• Iónicos: Binarios: metal + no metal (hidruros, óxidos y sales). Ternarios: compuestos de amonio, Hidróxidos y Oxosales.
• Atómicos: Fromados por una estructura gigante de átomos. Son sólidos, Ej: SiO2, BN, SiC.