Leyes de la Química

1. Leyes Ponderales:

• Conservación de la masa: la masa total de las sustancias que intervienen en una reacción química permanece invariable, por tanto la masa total de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de las sustancias que se originan.
• Proporciones definidas: Cuando dos elementos se combinan para originar un compuesto determinado, lo hacen siempre e una relación en masa constante.
• Proporciones múltiples: cuando se combinan dos elementos para formar más de un compuesto, una masa constante de uno de ellos se combina con masas variables del otro. Estas masas variables guardan entre sí una relación sencilla de números enteros.

2. Leyes Volumétricas:

• Volúmenes de combinación: en las reacciones entre gases, los volúmenes entre reactivos y de los productos están en una relación constante de números enteros sencillos.
• Ley de Avogadro: volúmenes iguales de distintos gases, sometidas a la misma presión y temperatura, contienen siempre el mismo número de moléculas.

3. Leyes de los Gases:

• Ley de Charles: a presión constante, el volumen de una masa de gas es estrictamente proporcional a su temperatura absoluta.
• Ley de Gay-Lussac: a volumen constante, la presión de una masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
• Ley de Boyle: a temperatura constante, el volumen de una masa de gas es inversamente proporcional a la presión.

4. Ley de Henry:

La solubilidad de un fas en un líquido a temperatura constante es directamente proporcional a la presión parcial del gas sobre la disolución.